A. 電極電位
金属イオンを含む溶液に金属電極を浸漬すると、金属が電子を失って溶液に溶解する反応と、その逆に金属イオンが電子を獲得して金属を析出させる反応が平衡状態に存在するはずである。同時に：

Mn++neM

平衡電位は、金属の性質、溶液の温度および濃度に関係します。物質の性質が平衡電位に与える影響を正確に比較するために、溶液温度250℃、金属イオン濃度1mol/Lのときの測定電位を標準電極電位と呼ぶことが定められています。負の標準電極電位が大きい金属は電子を失って酸化されやすく、一方、正の標準電極電位が大きい金属は電子を獲得して還元されやすい。

B. 偏光
いわゆる分極とは、電極に電流を流したときに電極電位が平衡電極電位からずれる現象を指します。したがって、電流電位曲線は分極曲線とも呼ばれます。分極の主な原因は、電気化学的分極と濃度分極です。

(1) 電気化学分極
陰極での電気化学反応速度は外部電源から供給される電子の速度よりも遅いため、分極により電極電位がマイナス方向にシフトします。

(2) 濃度分極
電極に隣接する表面液層の濃度と溶液本体の濃度の差によって生じる分極を濃度分極といい、溶液中のイオンの拡散速度が移動速度よりも遅いために起こります。電子の。